Compuestos de neón
Clase de compuestos químicos

Los compuestos de neón son compuestos químicos que contienen el elemento neón (Ne) con otras moléculas o elementos de la tabla periódica . Se creía que no existían compuestos del gas noble neón, pero ahora se sabe que hay iones moleculares que contienen neón , así como moléculas que contienen neón excitadas temporalmente, llamadas excímeros . También se ha predicho que varias moléculas de neón neutrales son estables, pero aún no se han descubierto en la naturaleza. Se ha demostrado que el neón cristaliza con otras sustancias y forma clatratos o sólidos de Van der Waals .

El neón tiene un alto potencial de primera ionización de 21,564 eV, que solo es superado por el del helio (24,587 eV), lo que requiere demasiada energía para formar compuestos iónicos estables. La polarizabilidad del neón de 0,395 Å 3 es la segunda más baja de todos los elementos (solo la del helio es más extrema). La baja polarizabilidad significa que habrá poca tendencia a unirse a otros átomos. [1] El neón tiene una basicidad de Lewis o afinidad protónica de 2,06 eV. [2] El neón es teóricamente menos reactivo que el helio , lo que lo convierte en el menos reactivo de todos los elementos. [3]

Moléculas de Van der Waals

Las moléculas de Van der Waals son aquellas en las que el neón se mantiene unido a otros componentes mediante fuerzas de dispersión de London . Las fuerzas son muy débiles, por lo que los enlaces se romperán si hay demasiada vibración molecular, lo que sucede si la temperatura es demasiado alta (superior a la del neón sólido).

Los átomos de neón pueden unirse entre sí para formar grupos de átomos. El dímero Ne 2 , el trímero Ne 3 y el tetrámero de neón Ne 4 se han caracterizado mediante imágenes de explosión de Coulomb. Las moléculas se forman mediante un chorro supersónico en expansión de gas neón. El dímero de neón tiene una distancia media de 3,3 Å entre átomos. El trímero de neón tiene una forma aproximada de triángulo equilátero con lados de 3,3 Å de longitud. Sin embargo, la forma es flexible y las formas de triángulo isósceles también son comunes. El primer estado excitado del trímero de neón está 2 meV por encima del estado fundamental. El tetrámero de neón adopta la forma de un tetraedro con lados de alrededor de 3,2 Å. [4]

Las moléculas de Van der Waals con metales incluyen LiNe. [5]

Más moléculas de Van der Waals incluyen CF 4 Ne y CCl 4 Ne, Ne 2 Cl 2 , Ne 3 Cl 2 , [6] I 2 Ne, I 2 Ne 2 , I 2 Ne 3 , I 2 Ne 4 , I 2 Ne x Él y (x=1-5, y=1-4). [7]

Las moléculas de Van der Waals formadas con moléculas orgánicas en gas incluyen anilina , [8] dimetiléter , [9] 1,1-difluoroetileno , [10] pirimidina , [11] clorobenceno , [12] ciclopentanona , [13] cianociclobutano, [14] y ciclopentadienilo . [15]

Ligandos

El neón puede formar un enlace muy débil con un átomo de metal de transición como ligando , por ejemplo Cr(CO) 5 Ne, [16] Mo(CO) 5 Ne y W(CO) 5 Ne. [17]

Se predice que el NeNiCO tiene una energía de enlace de 2,16 kcal/mol. La presencia de neón cambia la frecuencia de flexión del Ni−C−O en 36 cm −1 . [18] [19]

Se han aislado NeAuF [20] y NeBeS [21] en matrices de gases nobles . [22] Se ha detectado NeBeCO 3 mediante espectroscopia infrarroja en una matriz de neón sólido. Se formó a partir de gas berilio, dioxígeno y monóxido de carbono. [17]

La molécula cíclica Be2O2 se puede obtener evaporando Be con un láser con oxígeno y un exceso de gas inerte. Coordina dos átomos de gas noble y se han medido espectros en matrices de neón sólido. Las moléculas que contienen neón conocidas son la homoléptica Ne.Be2O2.Ne y las heterolépticas Ne.Be2O2.Ar y Ne.Be2O2.Kr . Los átomos de neón son atraídos por los átomos de berilio , ya que tienen una carga positiva en esta molécula. [23]

Las moléculas de sulfito de berilio BeO 2 S también pueden coordinar el neón con el átomo de berilio. La energía de disociación del neón es de 0,9 kcal/mol. Cuando se añade neón a la molécula cíclica, la ∠O-Be-O disminuye y las longitudes de enlace O-Be aumentan. [24]

Sólidos

Los sólidos de Van der Waals a alta presión incluyen (N 2 ) 6 Ne 7 . [25]

El hidrato de neón o clatrato de neón , un clatrato , se puede formar en hielo II a una presión de 480 MPa entre 70 K y 260 K. [26] También se prevé que otros hidratos de neón se asemejen al clatrato de hidrógeno y a los clatratos de helio . Estos incluyen las formas C 0 , hielo I h ​​y hielo I c . [26]

Los átomos de neón pueden quedar atrapados dentro de fulerenos como C 60 y C 70 . El isótopo 22 Ne está fuertemente enriquecido en meteoritos de condrita carbonácea , en más de 1.000 veces su aparición en la Tierra. Este neón se emite cuando se calienta un meteorito. [27] Una explicación para esto es que originalmente cuando el carbono se condensaba a partir de las consecuencias de una explosión de supernova, se forman jaulas de carbono que atrapan preferentemente átomos de sodio, incluido 22 Na. Los fulerenos en formación atrapan órdenes de magnitud de sodio con mayor frecuencia que el neón, por lo que se forma Na@C 60 . en lugar del más común 20 Ne@C 60 . Luego, el 22 Na@C 60 se desintegra radiactivamente a 22 Ne@C 60 , sin ningún otro isótopo de neón. [28] Para hacer buckyballs con neón en su interior, el buckminsterfullereno se puede calentar a 600 °C con neón bajo presión. Con tres atmósferas durante una hora, aproximadamente 1 de cada 8.500.000 moléculas terminan con Ne@C 60 . La concentración dentro de las buckybolas es aproximadamente la misma que en el gas circundante. Este neón vuelve a salir cuando se calienta a 900 °C. [29]

El dodecaedro puede atrapar neón de un haz de iones de neón para producir Ne@C 20 H 20 . [30]

El neón también forma un compuesto de intercalación (o aleación) con fulerenos como el C 60 . En este caso, el átomo de Ne no está dentro de la esfera, sino que se acumula en los espacios de un cristal formado por las esferas. Se intercala bajo presión, pero es inestable en condiciones estándar y se desgasifica en menos de 24 horas. [31] Sin embargo, a bajas temperaturas, el Ne•C 60 es estable. [32]

El neón puede quedar atrapado dentro de algunos compuestos de estructura metalorgánica . En NiMOF-74, el neón puede absorberse a 100 K a presiones de hasta 100 bares y muestra histéresis, reteniéndose hasta presiones más bajas. Los poros absorben fácilmente seis átomos por celda unitaria, como una disposición hexagonal en los poros, con cada átomo de neón cerca de un átomo de níquel. Un séptimo átomo de neón puede ser forzado bajo presión en el centro de los hexágonos de neón. [33]

El neón se introduce en cristales de formiato de hierro y amonio (NH 4 Fe(HCOO) 3 ) y formiato de níquel y amonio (NH 4 Ni(HCOO) 3 ) a 1,5 GPa para producir Ne•NH 4 Fe(HCOO) 3 y Ne•NH 4 Ni(HCOO) 3 . Los átomos de neón quedan atrapados en una jaula de cinco unidades de triformiato metálico. Las ventanas de las jaulas están bloqueadas por iones de amonio. El argón no sufre esto, probablemente porque sus átomos son demasiado grandes. [34]

El neón puede penetrar la zeolita TON bajo presión. Cada celda unitaria contiene hasta 12 átomos de neón en la estructura Cmc 2 1 por debajo de 600 MPa. Esto es el doble de la cantidad de átomos de argón que se pueden insertar en esa zeolita. A 270 MPa, la ocupación es de alrededor del 20%. Por encima de 600 MPa, esta fase penetrada por el neón se transforma en una estructura Pbn 2 1 , que se puede volver a llevar a presión cero. Sin embargo, todo el neón escapa a medida que se despresuriza. [35] El neón hace que la zeolita permanezca cristalina, de lo contrario, a una presión de 20 GPa se habría colapsado y se habría vuelto amorfa. [35]

El vidrio de sílice también absorbe neón bajo presión. A 4 GPa hay 7 átomos de neón por nm 3 . [35]

Iones

Las moléculas iónicas pueden incluir neón, como los grupos Ne
metroÉl+
ndonde m va de 1 a 7 y n de 1 a más de 20. [36] HeNe + (catión helio-neónido) tiene un enlace covalente relativamente fuerte. La carga se distribuye entre ambos átomos. [37]

Cuando los metales se evaporan en un gas delgado de hidrógeno y neón en un campo eléctrico fuerte, se forman iones que se llaman neonuros o neuros . Los iones observados incluyen TiNe + , TiH 2 Ne + , ZnNe 2+ , ZrNe 2+ , NbNe 2+ , NbHNe 2+ , MoNe 2+ , RhNe 2+ , PdNe + , TaNe 3+ , WNe 2+ , WNe 3+ , ReNe 3+ , IrNe 2+ , AuNe + (posible). [38]

El SiF 2 Ne 2+ se puede fabricar a partir de neón y SiF2+
3utilizando tecnología de espectrómetro de masas. SiF 2 Ne 2+ tiene un enlace de neón a silicio. SiF2+
3tiene un enlace muy débil con el flúor y una alta afinidad electrónica. [39]

Se predice que NeCCH + , un acetileno sustituido, es energéticamente estable en 5,9 kcal/mol, uno de los iones orgánicos más estables. [40]

Durante mucho tiempo se desconoció la existencia de un anión molecular que contuviera neón. En 2020 se informó sobre la observación del anión molecular [B 12 (CN) 11 Ne] − . El boro vacante en los aniones [B 12 (CN) 11 ] − es muy electrofílico y es capaz de unirse al neón. Se descubrió que [B 12 (CN) 11 Ne] − era estable hasta 50 K y se encuentra significativamente por encima de la temperatura de condensación del Ne de 25 K. Esta temperatura es notablemente alta e indica una interacción química débil. [41]

Cúmulos iónicos

Los iones metálicos pueden atraer múltiples átomos de neón para formar racimos. La forma de las moléculas del racimos está determinada por la repulsión entre los átomos de neón y los electrones del orbital d del átomo de metal. En el caso del cobre, se conocen neonuros con cantidades de átomos de neón de hasta 24, Cu + Ne 1-24 . Cu + Ne 4 y Cu + Ne 12 tienen cantidades mucho mayores que aquellos con una mayor cantidad de átomos de neón.

Se predice que Cu + Ne 2 será lineal. Se predice que Cu + Ne 3 tendrá forma de T plana con un ángulo Ne-Cu-Ne de 91°. Se predice que Cu + Ne 4 será plano cuadrado (no tetraédrico) con simetría D 4h . Para los metales alcalinos y alcalinotérreos, el grupo M + Ne 4 es tetraédrico. Se predice que Cu + Ne 5 tendrá forma de pirámide cuadrada. Cu + Ne 6 tiene una forma octaédrica seriamente distorsionada. Cu + Ne 12 tiene una forma icosaédrica. Cualquier forma más allá de eso es menos estable, y los átomos de neón adicionales tienen que formar una capa adicional de átomos alrededor de un núcleo icosaédrico. [42]

Neonio

El ion NeH + formado al protonar neón se llama neonio. Se produce en una descarga eléctrica de corriente alterna a través de una mezcla de neón e hidrógeno, y se produce más cuando el neón supera en número a las moléculas de hidrógeno en una proporción de 36:1. [43] El momento dipolar es 3,004 D. [43]

El neonio también se forma cuando el catión dihidrógeno excitado reacciona con el neón: Ne + H 2 +* → NeH + + H [44]

Espectro infrarrojo lejano de 20 Ne 1 H + [43]20 NeD +22 NeH +22 NeD +
Transiciónfrecuencia observada
YoGHz
1←01 039.255
2←12 076.5732 067.667
3←23 110.0221 647.0263 096.706
4←34 137.6732 193.5494 119.9972 175.551
5←45 157.6072 737.9432 715.512
6←53 279.6793 252.860
7←63 818.2323 787.075
8←74 353.0754 317.643
9←84 883.686

También se ha medido el espectro infrarrojo alrededor de 3 μm. [45]

Excímeros

El Ne*
2La molécula existe en estado excitado en una lámpara excimer que utiliza un cátodo microhueco. Este emite con fuerza en el ultravioleta de vacío entre 75 y 90 nm con un pico a 83 nm. Existe un problema en que no hay material de ventana adecuado para transmitir estas longitudes de onda cortas, por lo que debe usarse en vacío. Si se incluye aproximadamente una parte por mil de gas hidrógeno, la mayor parte del Ne*
2La energía se transfiere a los átomos de hidrógeno y hay una fuerte emisión alfa Lyman monocromática a 121,567 nm. [46]

El cesio puede formar moléculas exciméricas con neón CsNe * . [47]

Se sabe que existe un excímero de hidrógeno-neón . Möller observó fluorescencia debido a la transición libre ligada en una molécula de Rydberg de NeH * . NeH es metaestable y su existencia se demostró mediante espectroscopia de masas en la que el ion NeH + se neutraliza y luego se reioniza. [48] El espectro de NeH incluye líneas a 1,81, 1,60 y 1,46 eV, con una pequeña banda a 1,57 eV [49] La longitud de enlace en NeH se calcula como 1,003 Å. [48]

Se puede encontrar un excímero de helio neón en un plasma mixto o de helio y neón. [50]

Se pueden encontrar otros excímeros en el neón sólido, incluido el Ne+
2Oh−
que tiene un pico de luminiscencia alrededor de 11,65 eV, o Ne+
2F−
Luminiscencia alrededor de 10,16–10,37 eV y 8,55 eV. [51]

Minerales

La clasificación cristaloquímica de minerales de Bokiy incluía los "compuestos de neón" como tipo 82. Sin embargo, no se conocían tales minerales. [52]

Compuestos previstos

De manera análoga al conocido ArBeO y al predicho HeBeO (aductos de óxido de berilio como gas noble), se espera que exista NeBeO, aunque con una energía de disociación de enlace muy débil de 9 kJ/mol. El enlace se ve reforzado por una carga positiva inducida por dipolo en el berilio y una vacante en el orbital σ del berilio donde se enfrenta al neón. [53]

Referencias

  1. ^ Frenking, Gernot; Cremer, Dieter (1 de marzo de 2005). "La química de los elementos de los gases nobles helio, neón y argón: hechos experimentales y predicciones teóricas". Estructura y enlace . 73 (Química de los gases nobles y de las altas temperaturas): 17–95. doi :10.1007/3-540-52124-0_2.
  2. ^ Grochala, Wojciech (1 de noviembre de 2017). «Sobre la posición del helio y el neón en la tabla periódica de elementos». Fundamentos de la química . 20 (3): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  3. ^ Lewars, Errol G. (2008). Modelado de maravillas. Springer. págs. 70-71. Código Bibliográfico : 2008moma.book.....L. ISBN 978-1-4020-6972-7.
  4. ^ Ulrich, B.; Vredenborg, A.; Malakzadeh, A.; Schmidt, L. Ph. H.; Havermeier, T.; Meckel, M.; Cole, K.; Smolarski, M.; Chang, Z.; Jahnke, T.; Dörner, R. (30 de junio de 2011). "Obtención de imágenes de la estructura del dímero, trímero y tetrámero de argón y neón". The Journal of Physical Chemistry A . 115 (25): 6936–6941. Bibcode :2011JPCA..115.6936U. doi :10.1021/jp1121245. PMID  21413773.
  5. ^ Lee, Chang Jae (1 de enero de 1991). Espectroscopia láser resuelta rotacionalmente de la transición 3s 2 Σ + → 2p 2 Π en moléculas de litio-6 neón y litio neón de Van Der Waals (Ph.D.). Bibcode :1991PhDT.......128L.
  6. ^ Hair, Sally R.; Cline, Joseph I.; Bieler, Craig R.; Janda, Kenneth C. (1989). "La estructura y la dinámica de disociación del complejo Ne2Cl2 de Van der Waals". The Journal of Chemical Physics . 90 (6): 2935. Bibcode : 1989JChPh..90.2935H. doi :10.1063/1.455893.
  7. ^ Kenny, Jonathan E.; Johnson, Kenneth E.; Sharfin, Wayne; Levy, Donald H. (1980). "La fotodisociación de moléculas de van der Waals: complejos de yodo, neón y helio". The Journal of Chemical Physics . 72 (2): 1109. Bibcode :1980JChPh..72.1109K. doi :10.1063/1.439252.
  8. ^ Becucci, M.; Pietraperzia, G.; Castellucci, E.; Bréchignac, Ph. (mayo de 2004). "Dinámica de los estados excitados por vibración del complejo de van der Waals anilina-neón: predisociación vibracional versus redistribución vibracional intramolecular". Chemical Physics Letters . 390 (1–3): 29–34. Bibcode :2004CPL...390...29B. doi :10.1016/j.cplett.2004.03.138.
  9. ^ Maris, Assimo; Caminati, Walther (2003). "Espectro rotacional, dinámica y energía de enlace del complejo flexible dimetiléter⋯neón de van der Waals". The Journal of Chemical Physics . 118 (4): 1649. Bibcode :2003JChPh.118.1649M. doi : 10.1063/1.1533012 .
  10. ^ Dell'Erba, Adele; Melandri, Sonia; Millemaggi, Aldo; Caminati, Walther; Favero, Paolo G. (2000). "Espectros rotacionales y dinámica de los aductos de van der Waals de neón y argón con 1,1-difluoroetileno". The Journal of Chemical Physics . 112 (5): 2204. Bibcode :2000JChPh.112.2204D. doi :10.1063/1.480786.
  11. ^ Caminati, Walther; Favero, Paolo G. (1 de febrero de 1999). "Química a baja presión y baja temperatura: espectro rotacional y dinámica de pirimidina-neón". Química: una revista europea . 5 (2): 811–814. doi : 10.1002/(SICI)1521-3765(19990201)5:2<811::AID-CHEM811>3.0.CO;2-1 .
  12. ^ Oh, Jung-Jin; Park, Inhee; Peebles, Sean A.; Kuczkowski, Robert L. (diciembre de 2001). "El espectro rotacional y la estructura del dímero de van der Waals clorobenceno-neón". Journal of Molecular Structure . 599 (1–3): 15–22. Código Bibliográfico :2001JMoSt.599...15O. doi :10.1016/S0022-2860(01)00833-X.
  13. ^ Lin, Wei (2011). "Determinación de la estructura de los complejos de argón ciclopentanona y neón Van der Waals". 66.º Simposio Internacional sobre Espectroscopia Molecular . 66 . Bibcode :2011mss..confEMH05L. hdl : 1811/49680 .
  14. ^ Pringle, Wallace C.; Frohman, Daniel J.; Ndugire, William; Novick, Stewart E. (1 de junio de 2010). "Los espectros de microondas FT y la estructura de los complejos de Van Der Waals de argón y neón de cianociclobutano". 65.º Simposio Internacional sobre Espectroscopia Molecular . 65 . Código Bibliográfico :2010mss..confETH05P. Archivado desde el original el 21 de enero de 2018 . Consultado el 4 de junio de 2016 .
  15. ^ Yu, Lian; Williamson, James; Foster, Stephen C.; Miller, Terry A. (1992). "Espectroscopia láser de alta resolución de complejos de radicales libres-gas inerte: C 5 H 5 ·He, C 5 H 5 ·He 2 , C 5 H 5 ·Ne y CH 3 –C 5 H 4 ·He 2 ". The Journal of Chemical Physics . 97 (8): 5273. Bibcode :1992JChPh..97.5273Y. doi :10.1063/1.463788.
  16. ^ Perutz, Robin N.; Turner, James J. (agosto de 1975). "Fotoquímica de los hexacarbonilos del grupo 6 en matrices de baja temperatura. III. Interacción de los pentacarbonilos con gases nobles y otras matrices". Journal of the American Chemical Society . 97 (17): 4791–4800. doi :10.1021/ja00850a001.
  17. ^ ab Zhang, Qingnan; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Andrada, Diego M.; Frenking, Gernot (19 de marzo de 2015). "Estudios experimentales y teóricos de los espectros infrarrojos y las propiedades de enlace de NgBeCO 3 y una comparación con NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)". The Journal of Physical Chemistry A . 119 (11): 2543–2552. Bibcode :2015JPCA..119.2543Z. doi :10.1021/jp509006u. PMID  25321412.
  18. ^ Taketsugu, Yuriko; Noro, Takeshi; Taketsugu, Tetsuya (febrero de 2008). "Identificación del cambio de matriz: ¿una huella digital para el complejo de neón neutro?". The Journal of Physical Chemistry A . 112 (5): 1018–1023. Bibcode :2008JPCA..112.1018T. doi :10.1021/jp710792c. PMID  18193854.
  19. ^ Manceron, L; Alikhani, ME; Joly, HA (marzo de 1998). "Estudio de NiN 2 mediante aislamiento de matriz infrarroja y DFT ". Chemical Physics . 228 (1–3): 73–80. Bibcode :1998CP....228...73M. doi :10.1016/S0301-0104(97)00339-X.
  20. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester; Brosi, Felix; Riedel, Sebastian (21 de enero de 2013). "Espectroscopia infrarroja matricial y cálculos químicos cuánticos para los fluoruros de metales acuñados: comparaciones de Ar-AuF, Ne-AuF y las moléculas MF 2 y MF 3 ". Química: una revista europea . 19 (4): 1397–1409. doi :10.1002/chem.201203306. PMID  23203256.
  21. ^ Wang, Qiang; Wang, Xuefeng (21 de febrero de 2013). "Espectros infrarrojos de NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) y BeS 2 en matrices de gases nobles". The Journal of Physical Chemistry A . 117 (7): 1508–1513. Bibcode :2013JPCA..117.1508W. doi :10.1021/jp311901a. PMID  23327099.
  22. ^ Cappelletti, David; Bartocci, Alessio; Grandinetti, Felice; Falcinelli, Stefano; Belpassi, Leonardo; Tarantelli, Francesco; Pirani, Fernando (13 de abril de 2015). "Evidencia experimental de componentes químicos en la unión de helio y neón con moléculas neutras". Química: una revista europea . 21 (16): 6234–6240. doi :10.1002/chem.201406103. PMID  25755007.
  23. ^ Zhang, Qingnan; Li, Wan-Lu; Zhao, Lili; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, Jun; Frenking, Gernot (10 de febrero de 2017). "Una distancia Be-Be muy corta pero sin enlace: síntesis y análisis de enlaces de Ng-Be2O2-Ng′ (Ng, Ng′=Ne, Ar, Kr, Xe)". Química - Una revista europea . 23 (9): 2035–2039. doi :10.1002/chem.201605994. PMID  28009065.
  24. ^ Yu, Wenjie; Liu, Xing; Xu, Bing; Xing, Xiaopeng; Wang, Xuefeng (21 de octubre de 2016). "Espectros infrarrojos de nuevos complejos NgBeSO2 (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) en matrices de baja temperatura". The Journal of Physical Chemistry A . 120 (43): 8590–8598. Bibcode :2016JPCA..120.8590Y. doi :10.1021/acs.jpca.6b08799. PMID  27723974.
  25. ^ Plisson, Thomas; Weck, Gunnar; Loubeyre, Paul (11 de julio de 2014). "Un compuesto de inserción de van der Waals de alta presión". Physical Review Letters . 113 (2): 025702. Bibcode :2014PhRvL.113b5702P. doi :10.1103/PhysRevLett.113.025702. PMID  25062210.
  26. ^ ab Teeratchanan, Pattanasak; Hermann, Andreas (21 de octubre de 2015). "Diagramas de fases computacionales de hidratos de gases nobles bajo presión" (PDF) . The Journal of Chemical Physics . 143 (15): 154507. Bibcode :2015JChPh.143o4507T. doi :10.1063/1.4933371. hdl : 20.500.11820/49320f15-083a-4b90-880b-6a670ad8c162 . PMID  26493915.
  27. ^ Jungck, MHA; Eberhardt, P. (1979). "Neon-E en Orgueil se separa por densidad". Meteoritos . 14 : 439–440. Código Bib : 1979Metic..14R.439J.
  28. ^ Dunk, PW; Adjizian, J.-J.; Kaiser, NK; Quinn, JP; Blakney, GT; Ewels, CP; Marshall, AG; Kroto, HW (21 de octubre de 2013). "Formación de metalofulerenos y fulerenos a partir de gas de carbono condensado en condiciones de efusión estelar e implicación en polvo estelar". Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 110 (45): 18081–18086. Bibcode :2013PNAS..11018081D. doi : 10.1073/pnas.1315928110 . PMC 3831496 . PMID  24145444. 
  29. ^ Saunders, M.; Jiménez-Vázquez, HA; Cross, RJ; Poreda, RJ (5 de marzo de 1993). "Compuestos estables de helio y neón: He@C 60 y Ne@C 60 ". Science . 259 (5100): 1428–1430. Bibcode :1993Sci...259.1428S. doi :10.1126/science.259.5100.1428. PMID  17801275. S2CID  41794612.
  30. ^ Jiménez-Vázquez, Hugo A.; Tamariz, Joaquín; Cross, R. James (marzo de 2001). "Energía de enlace y constante de equilibrio de formación para los compuestos dodecaedranos He@C12H12 y Ne@C12H12". The Journal of Physical Chemistry A . 105 (8): 1315–1319. doi :10.1021/jp0027243.
  31. ^ Schirber, JE; Kwei, GH; Jorgensen, JD; Hitterman, RL; Morosin, B. (1 de mayo de 1995). "Compresibilidad a temperatura ambiente de C60: efectos de intercalación con He, Ne y Ar". Physical Review B . 51 (17): 12014–12017. Bibcode :1995PhRvB..5112014S. doi :10.1103/PhysRevB.51.12014. PMID  9977961.
  32. ^ Aleksandrovskii, AN; Gavrilko, VG; Esel'son, VB; Manzhelii, VG; Udovidchenko, BG; Maletskiy, VP; Sundqvist, B. (diciembre de 2001). "Expansión térmica a baja temperatura de fullerita C60 aleada con argón y neón". Física de bajas temperaturas . 27 (12): 1033–1036. Código Bibliográfico :2001LTP....27.1033A. doi :10.1063/1.1430848.
  33. ^ Wood, Peter A.; Sarjeant, Amy A.; Yakovenko, Andrey A.; Ward, Suzanna C.; Groom, Colin R. (2016). "Captura de neón: la primera estructura experimental de neón atrapado en un entorno metalorgánico". Química . 52 (65): 10048–10051. doi :10.1039/C6CC04808K. PMID  27452474.
  34. ^ Collings, Ines E.; Bykova, Elena; Bykov, Maxim; Petitgirard, Sylvain; Hanfland, Michael; Paliwoda, Damian; Dubrovinsky, Leonid; Dubrovinskaia, Natalia (4 de noviembre de 2016). "Formiatos metálicos de amonio portadores de neón: formación y comportamiento bajo presión". ChemPhysChem . 17 (21): 3369–3372. doi :10.1002/cphc.201600854. PMID  27500946.
  35. ^ abc Thibaud, Jean-Marc; Rouquette, Jérôme; Dziubek, Kamil; Gorelli, Federico A.; Santoro, Mario; Garbarino, Gastón; Clemente, Sébastien; Cambón, Olivier; van der Lee, Arie; Di Renzo, Francesco; Coasne, Benoît; Haines, Julien (3 de abril de 2018). "Saturación de la zeolita silícea TON con neón a alta presión". La Revista de Química Física C. 122 (15): 8455–8460. doi : 10.1021/acs.jpcc.8b01827.
  36. ^ Bartl, Peter; Denifl, Stephan; Scheier, Paul; Echt, Olof (2013). "Sobre la estabilidad de complejos catiónicos de neón con helio: solución de una discrepancia experimental". Química física Química Física . 15 (39): 16599–604. Bibcode :2013PCCP...1516599B. doi :10.1039/C3CP52550C. PMID  23958826.
  37. ^ Bieske, EJ; Soliva, AM; Friedmann, A.; Maier, JP (1992). "Transferencia de carga fotoiniciada en N2O+–Ar". The Journal of Chemical Physics . 96 (10): 7535. Bibcode :1992JChPh..96.7535B. doi :10.1063/1.462405.
  38. ^ Kapur, Shukla; Müller, Erwin W. (febrero de 1977). "Iones de compuestos de metal y neón en evaporación lenta en campo". Surface Science . 62 (2): 610–620. Bibcode :1977SurSc..62..610K. doi :10.1016/0039-6028(77)90104-2.
  39. ^ Roithová, Jana; Schröder, Detlef (2 de noviembre de 2009). "Compuestos de silicio de neón y argón". Edición internacional Angewandte Chemie . 48 (46): 8788–8790. doi :10.1002/anie.200903706. PMID  19810069.
  40. ^ Frenking, Gernot; Koch, Wolfram; Reichel, Felix; Cremer, Dieter (mayo de 1990). "Química de los gases nobles ligeros: estructuras, estabilidades y enlaces de compuestos de helio, neón y argón". Revista de la Sociedad Química Americana . 112 (11): 4240–4256. doi :10.1021/ja00167a020.
  41. ^ Mayer, Martín; Rohdenburg, Markus; van Lessen, Valentín; Nierstenhöfer, Marc C.; Aprà, Edoardo; Grabowsky, Simón; Asmis, Knut R.; Jenne, Carsten; Warneke, Jonás (2020). "Primeros pasos hacia un compuesto de neón estable: observación y análisis de enlace de [B 12 (CN) 11 Ne] -". Comunicaciones Químicas . 56 (33): 4591–4594. doi : 10.1039/D0CC01423K . ISSN  1359-7345. PMID  32207481. S2CID  214628621.
  42. ^ Froudakis, George E.; Muhlhauser, Max; Farantos, Stavros C.; Sfounis, Antonis; Velegrakis, Michalis (junio de 2002). "Espectros de masas y estructuras de cúmulos Cu+Rgn (Rg=Ne, Ar)". Química Física . 280 (1–2): 43–51. Código Bibliográfico :2002CP....280...43F. doi :10.1016/S0301-0104(02)00512-8.
  43. ^ abc Matsushima, Fusakazu; Ohtaki, Yuichiro; Torige, Osamu; Takagi, Kojiro (1998). "Espectros rotacionales de [sup 20]NeH[sup +], [sup 20]NeD[sup +], [sup 22]NeH[sup +] y [sup 22]NeD[sup +]". The Journal of Chemical Physics . 109 (6): 2242. Código Bibliográfico :1998JChPh.109.2242M. doi :10.1063/1.476791.
  44. ^ PJ Kuntz; AC Roach (1972). "Reacciones ion-molécula de los gases raros con hidrógeno Parte 1.-Diatomics-in-Molecules Potencial Energy Surface for ArH2+". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2. 68 : 259–280. doi :10.1039/F29726800259.
  45. ^ Wong, M. (1982). "Observación de los espectros de absorción infrarroja de 20NeH+ y 22NeH+ con un láser de frecuencia diferencial". The Journal of Chemical Physics . 77 (2): 693–696. Código Bibliográfico :1982JChPh..77..693W. doi :10.1063/1.443883.
  46. ^ Kogelschatz, Ulrich (3 de mayo de 2004). Tarasenko, Victor F. (ed.). "Lámparas excímeras: historia, física de descarga y aplicaciones industriales". Proc. SPIE . Actas del SPIE. 5483 (Láseres pulsados ​​atómicos y moleculares V): 272. Bibcode :2004SPIE.5483..272K. doi :10.1117/12.563006. S2CID  137339141.
  47. ^ Novak, R.; Bhaskar, ND; Happer, W. (1979). "Bandas de emisión infrarrojas de transiciones entre estados excitados de moléculas de gas noble y cesio". The Journal of Chemical Physics . 71 (10): 4052. Bibcode :1979JChPh..71.4052N. doi :10.1063/1.438174.
  48. ^ ab Eric P. Parker; JV Ortiz (17 de noviembre de 1989). "Cálculos del propagador de electrones en los espectros discretos de ArH y NeH". Chemical Physics Letters . 163 (4): 366–370. Bibcode :1989CPL...163..366P. doi :10.1016/0009-2614(89)85151-6.
  49. ^ Ketterle, W.; Walther, H. (mayo de 1988). "Un espectro discreto de hidruro de neón". Chemical Physics Letters . 146 (3–4): 180–183. Bibcode :1988CPL...146..180K. doi :10.1016/0009-2614(88)87427-X.
  50. ^ Tanaka, Y. (1972). "Espectros de absorción de moléculas de Ne 2 y HeNe en la región UV de vacío". The Journal of Chemical Physics . 57 (7): 2964–2976. Código Bibliográfico :1972JChPh..57.2964T. doi :10.1063/1.1678691.
  51. ^ Belov, AG; Fugol, I. Ya.; Yurtaeva, EM; Bazhan, OV (1 de septiembre de 2000). "Luminiscencia de compuestos exciplejos de oxígeno-gas raro en matrices de gases raros". Journal of Luminescence . 91 (1–2): 107–120. Bibcode :2000JLum...91..107B. doi :10.1016/S0022-2313(99)00623-7.
  52. ^ Bokiy, GB (1994). Marfunin, Arnold S. (ed.). Mineralogía avanzada: Volumen 1 Composición, estructura y propiedades de la materia mineral. Conceptos, resultados y problemas. Springer Science & Business Media. pág. 155. ISBN 978-3-642-78525-2.
  53. ^ Kobayashi, Takanori; Kohno, Yuji; Takayanagi, Toshiyuki; Seki, Kanekazu; Ueda, Kazuyoshi (julio de 2012). "Propiedad de enlace de gas raro de Rg–Be2O2 y Rg–Be2O2–Rg (Rg=He, Ne, Ar, Kr y Xe) como comparación con Rg–BeO". Química Computacional y Teórica . 991 : 48–55. doi :10.1016/j.comptc.2012.03.020.
Obtenido de "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Compuestos_de_neón&oldid=1223530349#Neonio"