Ion espectador
Un ion espectador es un ion que existe tanto como reactivo como producto en una ecuación química de una solución acuosa . [1]
Por ejemplo, en la reacción de soluciones acuosas de carbonato de sodio y sulfato de cobre (II) :
El Na + y el SO2−4Los iones son iones espectadores, ya que permanecen inalterados en ambos lados de la ecuación. Simplemente "observan" cómo reaccionan los otros iones y no participan en ninguna reacción, de ahí el nombre. [1] Están presentes en las ecuaciones iónicas totales para equilibrar las cargas de los iones. Mientras que los iones Cu 2+ y CO2−3Los iones se combinan para formar un precipitado de CuCO 3 sólido . En la estequiometría de la reacción , los iones espectadores se eliminan de una ecuación iónica completa para formar una ecuación iónica neta. Para el ejemplo anterior, esto produce:
Entonces: 2 Na + (aq) + CO2−3(ac) + Cu 2+ (ac) + SO2−4(ac) → 2 Na + (ac) + SO2−4(aq) + CuCO 3 (s) (donde x = ion espectador)
- ⇒ CO2−3(ac) + Cu 2+ (ac) → CuCO 3 (s)
La concentración de iones espectadores solo afecta la longitud de Debye . Por el contrario, los iones determinantes del potencial , cuyas concentraciones afectan el potencial de superficie (por reacciones químicas superficiales), así como la longitud de Debye.
Ecuación iónica neta
Una ecuación iónica neta ignora los iones espectadores que formaban parte de la ecuación original. [1] Por lo tanto, la ecuación iónica neta solo muestra los iones que reaccionaron para producir un precipitado. [1] Por lo tanto, la reacción iónica total es diferente de la reacción neta.
Véase también
Referencias
- ^ abcd Mustoe, Frank (22 de mayo de 2001). Química 11 (Libro de texto) (1.ª ed.). McGraw-Hill Ryerson School. Capítulo 9.1. ISBN 978-0070886810.
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