Químicamente inerte

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En química , el término químicamente inerte se utiliza para describir una sustancia que no es químicamente reactiva . Desde una perspectiva termodinámica, una sustancia es inerte o no lábil si es termodinámicamente inestable ( energía libre de Gibbs estándar positiva de formación ) pero se descompone a un ritmo lento o insignificante. ^[1]

La mayoría de los gases nobles , que aparecen en la última columna de la tabla periódica , se clasifican como inertes (o no reactivos). Estos elementos son estables en su forma natural (forma gaseosa) y se denominan gases inertes . ^[2]

Los gases nobles ( helio , neón , argón , criptón , xenón y radón ) se conocían anteriormente como "gases inertes" debido a su aparente falta de participación en cualquier reacción química. La razón de esto es que sus capas electrónicas más externas (capas de valencia) están completamente llenas, por lo que tienen poca tendencia a ganar o perder electrones. Se dice que adquieren una configuración de gas noble o una configuración electrónica completa .

Ahora se sabe que la mayoría de estos gases reaccionan para formar compuestos químicos , como el tetrafluoruro de xenón . Por ello, se les ha cambiado el nombre a "gases nobles", ya que los únicos dos que sabemos que son verdaderamente inertes son el helio y el neón. Sin embargo, se requiere una gran cantidad de energía para impulsar tales reacciones, generalmente en forma de calor, presión o radiación, a menudo asistida por catalizadores . Los compuestos resultantes a menudo deben mantenerse en condiciones libres de humedad a bajas temperaturas para evitar una rápida descomposición en sus elementos. ^{[ cita requerida ]}

El término inerte también puede aplicarse en un sentido relativo. Por ejemplo, el nitrógeno molecular es un gas inerte en condiciones ordinarias, existiendo como moléculas diatómicas , N
₂. La presencia de un fuerte enlace covalente triple en el N
₂La molécula de nitrógeno lo vuelve no reactivo en circunstancias normales. Sin embargo, el gas nitrógeno reacciona con el metal alcalino litio para formar el compuesto nitruro de litio (Li ₃ N), incluso en condiciones normales. Bajo altas presiones y temperaturas y con los catalizadores adecuados, el nitrógeno se vuelve más reactivo; el proceso Haber utiliza tales condiciones para producir amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico. ^[3]

Las atmósferas inertes que consisten en gases como argón , nitrógeno o helio se utilizan comúnmente en cámaras de reacción química y en contenedores de almacenamiento de sustancias sensibles al oxígeno o al agua , para evitar reacciones no deseadas de estas sustancias con el oxígeno o el agua. ^[4]

El argón se utiliza ampliamente en tubos fluorescentes y bombillas de bajo consumo. El gas argón ayuda a proteger el filamento metálico del interior de la bombilla para que no reaccione con el oxígeno y se corroa a altas temperaturas. ^[5]

El neón se utiliza para fabricar carteles publicitarios. El gas neón en un tubo de vacío brilla de color rojo intenso cuando pasa electricidad a través de él. También se pueden fabricar luces de neón de distintos colores utilizando otros gases. ^[6]

El gas helio se utiliza principalmente para llenar globos aerostáticos y para fiestas. Los globos llenos de helio flotan hacia arriba y este fenómeno se logra porque el gas helio es menos denso que el aire. ^[7]

• Metal noble