Geometría molecular en forma de T

Geometría molecular en forma de T
Geometría molecular en forma de T
Ejemplos	ClF3
Grupo de puntos	C2v
Número de coordinación	3
Ángulo(s) de enlace	90°, 180°
μ (Polaridad)	>0

Tipo de geometría molecular

Estructura del trifluoruro de cloro , un ejemplo de compuesto con geometría de coordinación en forma de T.

En química, la geometría molecular en forma de T describe las estructuras de algunas moléculas en las que un átomo central tiene tres ligandos . Por lo general, los compuestos tricoordinados adoptan geometrías trigonales planas o piramidales . Ejemplos de moléculas en forma de T son los trifluoruros de halógeno, como el ClF ₃ . ^[1]

Según la teoría VSEPR , la geometría en forma de T resulta cuando tres ligandos y dos pares solitarios de electrones están unidos al átomo central, escrito en notación AXE como AX ₃ E ₂ . La geometría en forma de T está relacionada con la geometría molecular bipiramidal trigonal para moléculas AX ₅ con tres ligandos ecuatoriales y dos axiales. En una molécula AX ₃ E ₂ , los dos pares solitarios ocupan dos posiciones ecuatoriales, y los tres átomos de ligando ocupan las dos posiciones axiales, así como una posición ecuatorial. Los tres átomos se unen en ángulos de 90° en un lado del átomo central, produciendo la forma de T. ^[2]

El anión trifluoroxenato(II), XeF⁻
₃, se ha investigado como un posible primer ejemplo de una molécula AX ₃ E ₃ , que podría esperarse por razonamiento VSEPR que tenga seis pares de electrones en una disposición octaédrica con los tres pares solitarios y los tres ligandos en una orientación en forma de mero o T. ^[3] Aunque este anión se ha detectado en la fase gaseosa, los intentos de síntesis en solución y determinación experimental de la estructura no tuvieron éxito. Un estudio de química computacional mostró una geometría en forma de Y plana distorsionada con el ángulo de enlace F–Xe–F más pequeño igual a 69°, en lugar de 90° como en una geometría en forma de T. ^[3]

Véase también

Método AXE

Referencias

^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.
^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ ab Vasdev, Neil ; Morán, Mateo D.; Tuononen, Heikki M.; Chirakal, Raman; Suontamo, Reijo J.; Bain, Alex D.; Schrobilgen, Gary J. (2010). "Evidencia espectroscópica de RMN de la intermediación de XeF-3 en el intercambio XeF2 / F-, intentos de síntesis y termoquímica de sales de XeF-3 y estudios teóricos del anión XeF-3". Inorg. Química. 49 (19): 8997–9004. doi :10.1021/ic101275m. PMID 20799721. S2CID 25413351.

Enlaces externos

Química, estructuras y moléculas en 3D ^{[ enlace muerto permanente ‍ ]}
Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
Modelado molecular
Visualización plana trigonal animada

Este artículo sobre estereoquímica es un esbozo . Puedes ayudar a Wikipedia expandiéndolo.

[1] Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9.

[2] Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

[Vasdev-3] Vasdev, Neil ; Morán, Mateo D.; Tuononen, Heikki M.; Chirakal, Raman; Suontamo, Reijo J.; Bain, Alex D.; Schrobilgen, Gary J. (2010). "Evidencia espectroscópica de RMN de la intermediación de XeF-3 en el intercambio XeF2 / F-, intentos de síntesis y termoquímica de sales de XeF-3 y estudios teóricos del anión XeF-3". Inorg. Química. 49 (19): 8997–9004. doi :10.1021/ic101275m. PMID 20799721. S2CID 25413351.