Celda de Edison-Lalande
 Celda de Edison-Lalande |
La pila Edison-Lalande era un tipo de pila primaria alcalina desarrollada por Thomas Edison a partir de un diseño anterior de Felix Lalande y Georges Chaperon. [1] [2] Consistía en placas de óxido de cobre y zinc en una solución de hidróxido de potasio . El voltaje de la pila era bajo (alrededor de 0,75 voltios), pero la resistencia interna también era baja, por lo que estas pilas eran capaces de suministrar grandes corrientes. [3] La pila podía reponerse con placas nuevas de óxido de zinc y cobre y solución de KOH para su reutilización.
Historia
Célula de Lalande-Chaperon
En 1880, el fabricante De Branville and Company, de 25 rue de la Montagne Sainte-Geneviève , París, explotó la patente de Lalande y Chaperon para construir baterías de óxido de cobre. [4] En 1887, se construyó el submarino francés Gymnote (Q1) . El barco estaba equipado originalmente con 540 pilas alcalinas Lalande-Chaperon que utilizaban electrodos de óxido de zinc y cobre con electrolito de hidróxido de potasio , fabricados por Coumelin, Desmazures y Baillache.
Celda de Edison-Lalande
Edison mejoró la celda Lalande-Chaperon al reemplazar el óxido de cobre en polvo con briquetas de óxido de cobre.
Célula de Poerscke-Wedekind
Otra modificación de la celda de tipo Lalande fue patentada por Heinrich Poerscke y Gustav Wedekind en 1905, patente británica GB190416751. [5] En esta celda, el despolarizador de óxido de cobre se pegaba en el interior de una olla de hierro fundido . Cuando el despolarizador se agotaba, se desmontaba la celda y se vertía el líquido. Luego se calentaba la olla al aire para reoxidar el cobre depositado a óxido de cobre. La celda Neotherm, de Siemens , era similar. [6] [7]
Química
El ánodo de zinc se disuelve (se oxida) en la solución de hidróxido para formar aniones de zincato , consumiendo iones de hidróxido en el proceso; los electrones ingresan al circuito externo:
- Zn0 +4OH− → [Zn(OH4 ) ] 2− + 2 e−
La mitad de los iones de hidróxido se reponen mediante la hidratación y reducción del cátodo de óxido de cobre a cobre metálico por los electrones que viajan en el circuito externo:
- CuO + H 2 O + 2 e - → Cu 0 + 2 OH -
La reacción general es:
- Zn0 +4OH− + CuO + H2O → [Zn( OH4 ) ] 2− + Cu0 + 2OH−
Aplicaciones
Las aplicaciones de las baterías tipo Lalande incluían la energía submarina (ver arriba), la señalización ferroviaria. [8] y el suministro de energía a los ventiladores eléctricos y fonógrafos de Edison . [9]
Referencias
- ^ "Texto de ubicación y lista de documentos: los documentos de Edison". Edison.rutgers.edu . Consultado el 12 de junio de 2013 .
- ^ "Batería de almacenamiento: los documentos de Edison". Edison.rutgers.edu. 20 de febrero de 2012. Consultado el 12 de junio de 2013 .
- ^ Ayrton, WE y Mather, T. Electricidad práctica , Cassell and Company, Londres, 1911, págs. 196-197
- ^ "Les Piles Lalande et Chaperon". Dspt.perso.sfr.fr . Consultado el 12 de junio de 2013 .
- ^ "Espacenet – Datos bibliográficos". Worldwide.espacenet.com . Consultado el 12 de junio de 2013 .
- ^ https://archive.org/stream/electricaljourna63lond/electricaljourna63lond_djvu.txt [ URL simple del archivo de texto ]
- ^ "Lea el libro electrónico Los principios de la electroquímica aplicada de Arthur John Allmand en línea gratis (Página 20 de 55)".
- ^ "Breve historia de la electricidad antigua". Bibliotecapleyades.net . Consultado el 12 de junio de 2013 .
- ^ "Conjunto de baterías Edison Type S". Edisontinfoil.com . Consultado el 12 de junio de 2013 .
