Geometría molecular doblada
| Geometría molecular doblada | |
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| Ejemplos | H2O , SO2 |
| Grupo de puntos | C2v |
| Número de coordinación | 2 |
| Ángulo(s) de enlace | 90°<θ<120° |
| μ (Polaridad) | >0 |
En química , las moléculas con una disposición no colineal de dos enlaces adyacentes tienen geometría molecular doblada , también conocida como angular o en forma de V. Ciertos átomos, como el oxígeno, casi siempre establecerán sus dos (o más) enlaces covalentes en direcciones no colineales debido a su configuración electrónica . El agua (H 2 O) es un ejemplo de una molécula doblada, así como sus análogos . El ángulo de enlace entre los dos átomos de hidrógeno es de aproximadamente 104,45°. [1] La geometría no lineal se observa comúnmente para otras moléculas triatómicas e iones que contienen solo elementos del grupo principal, siendo ejemplos destacados el dióxido de nitrógeno (NO 2 ), el dicloruro de azufre (SCl 2 ) y el metileno (CH 2 ).
Esta geometría es casi siempre consistente con la teoría VSEPR , que generalmente explica la no colinealidad de los átomos con presencia de pares solitarios . Hay varias variantes de flexión, donde la más común es AX 2 E 2 donde dos enlaces covalentes y dos pares solitarios del átomo central (A) forman una capa completa de 8 electrones . Tienen ángulos centrales de 104° a 109,5°, donde este último es consistente con una teoría simplista que predice la simetría tetraédrica de cuatro orbitales hibridados sp 3 . Los ángulos reales más comunes son 105°, 107° y 109°: varían debido a las diferentes propiedades de los átomos periféricos (X).
Otros casos también experimentan hibridación orbital , pero en diferentes grados. Las moléculas AX 2 E 1 , como SnCl 2 , tienen solo un par solitario y el ángulo central de aproximadamente 120° (el centro y dos vértices de un triángulo equilátero ). Tienen tres orbitales sp 2 . También existen compuestos AX 2 con hibridación sd de metales de transición sin pares solitarios: tienen el ángulo central de aproximadamente 90° y también se clasifican como doblados. [ cita requerida ] (Véase más discusión en Teoría VSEPR#Complejos con fuerte contribución d ).
Véase también
Referencias
- ^ Miessler, GL; Tarr, DA (2004). Química inorgánica (3.ª ed.). Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
Enlaces externos
- Química 3D: química, estructuras y moléculas en 3D
- Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
- Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
- Modelado molecular
- Visualización plana trigonal animada
