Óxido básico
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Los óxidos básicos son óxidos que presentan propiedades básicas , en oposición a los óxidos ácidos . Un óxido básico puede reaccionar con agua para formar una base, o con un ácido para formar una sal y agua en una reacción de neutralización . [ ¿según quién? ]
Algunos ejemplos incluyen:
- Óxido de sodio , que reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio.
- Óxido de magnesio , que reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio.
- Óxido de cobre (II) , que reacciona con ácido nítrico para formar nitrato de cobre.
Definición
Un óxido es un compuesto químico en el que uno o más átomos de oxígeno se combinan con otro elemento, como H 2 O o CO 2 . Según sus características ácido-base, los óxidos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros y óxidos neutros. [ ¿según quién? ]
Un óxido básico, también llamado anhídrido básico (que significa "base sin agua"), se forma generalmente en la reacción del oxígeno con metales, especialmente metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2). Ambos grupos forman óxidos iónicos que se disuelven en agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico correspondiente :
Metales alcalinos (Grupo 1)
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X = elemento del grupo 1)
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
- XO + H 2 O → X(OH) 2 (X = elemento del grupo 2)
Por ejemplo, el óxido básico Li 2 O se convierte en el hidróxido LiOH y el BaO se convierte en Ba(OH) 2 después de reaccionar con agua. En cambio, los no metales suelen formar óxidos ácidos . En general, la basicidad de los óxidos aumenta cuando se acerca a la esquina inferior izquierda de la tabla periódica , lo que corresponde a mayores propiedades metálicas. [1]
Ejemplos
- Todos los óxidos de los elementos del grupo 1 y 2 son básicos (excepto BeO), reaccionan con agua para formar una base : [2]
- El óxido de litio reacciona con el agua para producir hidróxido de litio : Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
- El óxido de sodio reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio : Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
- El óxido de potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio : K 2 O + H 2 O → 2 KOH
- El óxido de rubidio reacciona con agua para producir hidróxido de rubidio : Rb2O + H2O → 2 RbOH
- El óxido de cesio reacciona con el agua para producir hidróxido de cesio : Cs2O + H2O → 2 CsOH
- El óxido de magnesio reacciona con el agua para producir hidróxido de magnesio : MgO + H 2 O → Mg(OH) 2
- El óxido de calcio reacciona con el agua para producir hidróxido de calcio : CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- El óxido de estroncio reacciona con el agua para producir hidróxido de estroncio : SrO + H 2 O → Sr(OH) 2
- El óxido de bario reacciona con el agua para producir hidróxido de bario : BaO + H 2 O → Ba(OH) 2
- El óxido de radio reacciona con el agua para producir hidróxido de radio : RaO + H 2 O → Ra(OH) 2
- Algunos óxidos de otros elementos del grupo principal son básicos y reaccionan con el agua para formar una base :
- El óxido de talio (I) , un óxido del grupo 13, reacciona con agua para producir hidróxido de talio (I) : Tl 2 O + H 2 O → 2 TlOH
- El óxido de bismuto (III) , un óxido del grupo 15, reacciona con agua para producir hidróxido de bismuto (III) : Bi 2 O 3 + 3H 2 O → 2 Bi(OH) 3
- En las reacciones de neutralización , los óxidos básicos reaccionan con un ácido para formar sal y agua :
- El óxido de magnesio reacciona con cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de magnesio (sal) y agua: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
- El óxido de sodio reacciona con cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de sodio (sal) y agua: Na 2 O + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O
- Óxido de magnesio
- Óxido de calcio
Véase también
Referencias
